| 可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1min后，测得容器内A的浓度为x mol•L-1，这时B的浓度为______mol•L-1，C的浓度为______mol•L-1．这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为______． |
开始时，A的物质的量浓度为mol•L-1，1分钟后，测得容器内A的浓度为x mol•L-1，反应了（-x）mol•L-1，
aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）
初始时（mol•L-1 ） 0
反应（mol•L-1 ） -x
1分钟后（mol•L-1 ） x -
1分钟后，B的浓度为 （-）mol/L，C的浓度为 mol/L，
A的化学反应速率v===（-x） mol•L-1•min-1
故答案为：-； ；（-x） mol•L-1•min-1； |
核心考点
试题【可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1min后，测得容器内A的浓度为x mol•L-1，】；主要考察你对
化学反应速率等知识点的理解。
[详细]举一反三
在反应：2A+B⇌3C+4D中，所表示的反应速率最快的是（ ）| A．v（A）=0.4mol•L-1•s-1 | B．v（B）=0.3mol•L-1•s-1 | | C．v（C）=1.2mol•L-1•s-1 | D．v（D）=0.8mol•L-1•s-1 |
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对于可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）| A．ν（H2）=0.3mol/（L•min） | B．ν（N2）=0.2mol/（L•min） | | C．ν（NH3）=0.25mol/（L•min | D．ν（H2）=0.4mol/（L•min） |
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反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为（ ）| A．V（NH3）=0.0010mol•L-1•S-1 | | B．V（O2）=0.0010 mol•L-1•S-1 | | C．V（NO）=0.010 mol•L-1•S-1 | | D．V（H2O）=0.045 mol•L-1•S-1 |
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在密闭容器内，一定条件下发生反应A+3B⇌2C，在4s内，反应物A的浓度由2mol/L降到1.2mol/L，则C的反应速率为（ ）| A．0.2 mol•L-1•S-1 | B．0.4 mol•L-1•S-1 | | C．0.6 mol•L-1•S-1 | D．0.8 mol•L-1•S-1 |
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某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应第______ 分钟到达平衡状态，X所占的体积分数为______．
（2）该反应的化学方程式为______．
（3）反应开始至2min，气体X的平均反应速率为______． |
