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题目
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将10mol A和5mol B放入10L真空箱内,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)⇌2C(g),在最初0.2s内,消耗A的平均速率为0.06mol•(L•s)-1.则在0.2s时,真空箱中C的物质的量是(  )
A.0.12 molB.0.08 molC.0.04 molD.0.8 mol
答案
在最初0.2s内,消耗A的平均速率为0.06mol•(L•s)-1,则消耗A的物质的量为0.06mol•(L•s)-1×10L×0.2s=0.12mol,变化的物质的量之比等于化学计量数之比,所以生成的C的物质的量为
2
3
×0.12mol=0.08 mol,
故选B.
核心考点
试题【将10mol A和5mol B放入10L真空箱内,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)⇌2C(g),在最初0.2s内,消耗A的平均速率为0.06mol•(L•】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
在镁与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L,则10s内生成氢气的平均反应速率是(  )
A.0.06mol/L•sB.1.8mol/L•s
C.1.2mol/L•sD.0.18mol/L•s
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合成氨的反应为:3H2+N2 
魔方格
2NH3,其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol•L-1•s-1),则下列关系正确的是(  )
A.v(H2)=v(N2)=v(NH3B.v(H2)=3v(N2
C.v(N2)=2v(NH3D.v(NH3)=
3
2
v(H2
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某可逆反应从0-2分钟进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示.则该反应的反应物是______,生成物是______,化学方程式为______;反应开始至2分钟时,能否用C表示反应速率?______若能,其反应速率为______,若不能,则其原因为______;2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了______状态.魔方格
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A和B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1mol/L.反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L,C的浓度为0.6mol/L.则2min内反应的平均速率VA=______,VB=______,VC=______.该反应的化学反应方程式为______.
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在2L容积不变的容器中,发生N2+3H2
魔方格
2NH3的反应.现通入4mol H2和4mol N2,10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L•s),则10s后容器中N2的物质的量是(  )
A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol
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