某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是______，生成物是______，化学方程式为______；反 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是______，生成物是______，化学方程式为______；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？______若能，其反应速率为______，若不能，则其原因为______；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了______状态．魔方格

答案

由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，作为C为生成物，
当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，
化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，
所以反应的化学方程式为：2A+B
魔方格

2C，
由于不能确定溶液的体积，则不能计算浓度的变化，无法计算反应速率，
当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，
说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态，
故答案为：A、B； C； 2A+B
魔方格

2C；不能；因为不知道此反应的容器体积不能计算物质的浓度；化学平衡．

核心考点

试题【某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是______，生成物是______，化学方程式为______；反】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]

举一反三

A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则2min内反应的平均速率V_A=______，V_B=______，V_C=______．该反应的化学反应方程式为______．

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在2L容积不变的容器中，发生N₂+3H₂2NH₃的反应．现通入4mol H₂和4mol N₂，10s内用H₂表示的反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中N₂的物质的量是（　　）

A．1.6mol

B．2.8mol

C．3.2mol

D．3.6mol

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把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L^-1•min^-1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（　　）

A．1

B．2

C．3

D．4

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将1mol N₂和3mol H₂通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H₂的物质的量为2.1mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：①v（H₂）=0.45mol/_{（L•min）} ②v（N₂）=1.05mol/_{（L•min）} ③v（NH₃）=0.30mol/_{（L•min）} 其中正确的是（　　）

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

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把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W（g）．2min 末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•（L•min）^-1，计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；
（2）2min末时Y的浓度；
（3）化学反应方程式中n的值是多少？

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