题目
题型:不详难度:来源:
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4NO2(g)+O2(g).反应5min后,测得N2O5转化了20%,则:υ(NO2)为______、5min时,N2O5占混合气体体积分数是______.阅读资料,回答(2)、(3)小题锌铜原电池用画图的方式(如图)表示很不方便,常常采用电池图式表达式,如Zn|ZnSO4(1mol/L)||CuSO4(1mol/L)|Cu 上式中,发生氧化反应的负极写在左边,发生还原反应的正极写在右边.用实垂线“|”表示电极与溶液之间的界面,用双实垂线“||”表示盐桥.
(2)上述资料列举的电池中,锌片上发生的电极反应式是______,
(3)现有一电池,其图式表达式为Cu|CuSO4(1mol/L)||Fe2(SO4)3(0.5mol/L)|C.该电池中,正极的电极反应式是______,负极的电极反应式是______.
(4)写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式______.
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答案
2 4
(4×20%)mol 1.6mol
v(NO2)=
△n |
V△t |
1.6mol |
2L5min |
在相同条件下,各气体的物质的量之比等于体积之比.
2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g) 计量数增加.
2 3
(4×20%)mol 1.2mol
所以混合气体的物质的量为4mol+1.2mol=5.2 mol,
混合气体中N2O5的物质的量为(4-0.8)mol=3.2mol,
N2O5占混合气体的物质的量分数为
3.2mol |
5.2mol |
故答案为:0.16mol/(L•min);61.5%
(2)根据电极材料活泼性判断,锌作负极,锌失去电子变成离子进入溶液,发生氧化反应.
故答案为:Zn-2e-=Zn2+
(3)根据电极材料活泼性判断,铜作负极,碳作正极,铜失电子 变成铜离子进入溶液,发生氧化反应;溶液中三价铁离子得电子生成二价铁离子,发生还原反应.
故答案为:(+)2Fe3++2e-=2Fe2+;(-)Cu-2e-=Cu2+
(4)采用知识迁移的方法解答,该烷烃相当于甲烷中的氢原子被烃基取代,如果有乙基,主链上碳原子最少有5个,所以该烃相当于甲烷中的3个氢原子被乙基取代,故该烃的结构简式
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故答案为
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核心考点
试题【(1)在2L的密闭容器中放入4molN2O5,发生如下反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g).反应5min后,测得N2O5转化了20%,则:υ(NO】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.2 mol•L-1 | B.大于1.2 mol•L-1 |
C.小于1.2 mol•L-1 | D.不能确定 |
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)=______;
(2)2min末时,B的浓度为c(B)=______.
A.1.6 mol | B.2.8 mol | C.2.4 mol | D.1.2 mol |
(1)反应开始到10s,用X表示的反应速率为______
(2)反应的化学方程式为______.
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(1)反应开始到10s,用Z表示的反应速率为______;
(2)反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了______;
(3)反应开始到10s时,Y的转化率为______;
(4)反应的化学方程式为______.
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