甲、乙两容器中都在进行A B+C的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（　　）A．甲更快B．无法确定C． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

甲、乙两容器中都在进行A
魔方格

B+C的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（　　）

A．甲更快

B．无法确定

C．相等

D．乙更快

答案

化学反应速率的计算公式v=

△n

△t

，对于甲和乙△t是相等的，甲的△n为4mol，乙的△n为2mol，但甲和乙容器的体积未知，则无法计算，故不能比较两容器中的反应速率．
故选B

核心考点

试题【甲、乙两容器中都在进行A B+C的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（　　）A．甲更快B．无法确定C．】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]

举一反三

在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A） υ（B）、υ（C）（mol•L^-1•s^-1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示关系：υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）．则此反应可表示为（　　）

A．2A+3B=2C

B．A+3B=2C

C．3A+B⇌2C

D．A+3B⇌2C

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A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则2min内反应的平均速率V_B=______，该反应的化学反应方程式为______．

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固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol
某科学实验小组将6mol CO₂和8mol H₂充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H₂的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．回答下列问题：
（1）该反应在0～8min内CO₂的平均反应速率是______mol•L^-1•min^-1
（2）此温度下该反应的平衡常数K的数值为______．
（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是______，曲线Ⅱ改变的条件可能是______．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K₁，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K₂，则K、K₁和K₂的大小关系是______．魔方格

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在400℃时，将一定量的SO₂和14mol O₂压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO₂+O₂
魔方格

2SO₃，已知2min后，容器中剩余2mol SO₂和12mol O₂，则：
（1）生成了______mol SO₃，SO₂的起始物质的量浓度是______．
（2）2min内平均反应速率：v（SO₂）是______mol/（L•min），v（SO₃）是______mol/（L•min）．

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将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A（g）
魔方格

B（g）+nC（g），反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol/L，测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v（C）=1.2mol/（L•min）
（1）化学方程式中的化学计量数n的值是______
（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率为______．

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