题目
题型:不详难度:来源:
(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?
(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少?
(3)前2min与后4min相比,反应速率哪个较快?为什么?试解释原因.
答案
Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑
56g 1mol 22.4L
2.8g 0.05mol 1.12L
v(FeCl2 )=
△n |
V△t |
0.05mol |
0.1L2min |
故答案为 0.25 mol/(L.min),
(2)反应前氯化氢的物质的量为
14.6g |
36.5g/mol |
5.6g |
56g/mol |
Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑
56g 2 mol
2.8g 0.1mol
所以氯化氢的物质的量的变化量为0.1mol,
所以 4min内C(HCl )=
△n |
V△t |
0.1mol |
0.1L4min |
故答案为 0.25 mol/(L.min).
(3)根据同一反应、同一时间段内中,各物质的反应速率之比等于计量数之比,所以前两分钟内,氯化氢的平均反应速率为0.5mol/(L.min);2min-4min时,氯化氢的平均反应速率为0.25 mol/(L.min),
所以前两分钟内反应速率快,原因是:随着反应的进行,氢离子的浓度不断减小,所以反应速率降低.
故答案为:前2分钟快; 随着反应的进行,盐酸浓度降低,反应速率减慢.
核心考点
试题【在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标况),在此】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3X=Y+Z | B.X+Z=2Y | C.X+2Z=3Y | D.X=Y+3Z |
CO(g)+H2(g)的反应速率的是( )
A.增加C的用量 | B.选择合适的催化剂 |
C.碾细固体反应物 | D.提高反应体系的温度 |
(1)用生成物C浓度的增加表示该反应的速率为v(C)=______.
(2)分别用A、B、C表示该反应的速率之比为v(A):v(B):v(C)=______.
①VO2=0.72 摩/(升•分)
②VN2=0.12 摩/(升•分)
③VH2O=0.72 摩/(升•分)
④VNH3=0.008 摩/(升•秒)( )
A.①、② | B.②、④ | C.②、③ | D.③、④ |
A.0.44s | B.1s | C.1.33s | D.2s |
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