一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应（各容器中A都足量）A（s）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol某时刻测得部分数据如下表： - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应（各容器中A都足量）
A（s）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol
某时刻测得部分数据如下表：

答案

核心考点

试题【一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应（各容器中A都足量）A（s）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol某时刻测得部分数据如下表：】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]

举一反三

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热门考点

容器编号

n（B）/mol

n（C）/mol

n（D）/mol

反应时间/min

反应速率

Ⅰ

0.06

0.60

0.10

t₁

v（正）=v（逆）

Ⅱ

0.12

1.20

0.20

t₂

Ⅲ

0.32

1.0

Ⅳ

0.12

0.30

v（正）=v（逆）

A、该时刻v（正）=v（逆），反应达平衡状态，由于不知道反应是由哪个方向到达的平衡，不能计算各物质的浓度变化量，不能计算反应速率，故A错误；
B、根据容器Ⅰ可知该反应的平衡常数k=

0.6×0.1

0.06

=1，t₂时容器Ⅱ中的浓度商Qc=

1.2×0.2

0.12

=2，大于平衡常数k，平衡向逆反应移动，v（正）＜v（逆），故B错误；
C、令平衡时D的物质的量为x，由方程式可知，平衡时C的物质的量为（1+x）mol，B的物质的量为（3.2-x）mol，根据平衡常数可知

(1+x)×x

0.32-x

=1，解得x=0.14，根据热化学方程式可知反应吸收的热量为100kJ/mol×0.14mol=14kJ，故C错误；
D、容器Ⅳ中该时刻v（正）=v（逆），反应达平衡状态，令D的浓度为cmol/L，根据平衡常数可知

0.3×c

0.12

=，解得c-0.4，故容器Ⅳ中c（D）=0.4 mol/L，故D正确．
故选：D．

在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（　　）

A．υ_A=0.5mol•L^-1•min^-1	B．υ_B=0.3mol•L^-1•min^-1
C．υ_C=0.8mol•L^-1•min^-1	D．υ_D=1mol•L^-1•min^-1

在N₂+3H₂⇌2NH₃反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L^-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（　　）

A．0.3mol•L^-1•s^-1	B．0.4mol•L^-1•s^-1
C．0.6mol•L^-1•s^-1	D．0.8mol•L^-1•s^-1

用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂，实验过程记录如图所示（CO₂的体积已折算为标准状况）．下列分析正确的是（　　）

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.8mol/（L•min）

C．该反应为放热反应

D．F点表示收集到的CO₂的量最多

反应3X（g）+Y（g）⇌Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为（　　）

A．V（X）=0.03mol•L^-1•min^-1	B．V（Y）=0.02mol•L^-1•min^-1
C．V（Z）=0.10mol•L^-1•min^-1	D．V（W）=0.02mol•L^-1•s^-1

化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（　　）

A．2.5 μmol•L^-1•min^-1和2.0 μmol•L^-1

B．2.5 μmol•L^-1•min^-1和2.5 μmol•L^-1

C．3.0 μmol•L^-1•min^-1和3.0 μmol•L^-1

D．5.0 μmol•L^-1•min^-1和3.0 μmol•L^-1