题目
题型:崇明县一模难度:来源:
(1)该反应的平衡常数表达式为______,升高温度K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若反应起始的物质的量相同,下列关系图错误的是______(填序号)
(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
时间/浓度 | c(NH3) (mol/L) | c(O2 ) (mol/L) | c(NO) (mol/L) | |||||
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 | |||||
第2min | 0.6 | a | 0.2 | |||||
第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 | |||||
第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 | |||||
第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 | |||||
(1)依据反应化学方程式,4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),结合平衡常数概念列式得到,K=
故答案为:
(2)A、该反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以氨气的转化率减小,氨气的含量增大,故A错误; B、该反应是气体体积增大的反应,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,即正反应方向移动,所以NO的含量增大,故B正确; C、该反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以水的含量减小,故C错误; D、催化剂只改变反应到达平衡的时间,对化学平衡无影响,故D正确. 故答案为:AC; (3))①氨气的平均化学反应速率为v=
故答案为:0.1875; ②通过图表比较起始到第2min和第2min到第4min时知,反应物和生成物的反应速率都增大,所以改变的条件是升高温度或使用催化剂;AB正确,C是减小压强速率减小,C错误;D图表中计算得到2min氧气浓度为1.6mol/L-0.25mol/L=1.35mol/L;变化后压强浓度减小,故D错误; 故答案为:AB; ③通过图表知,反应物浓度增大,生成物浓度减小,所以平衡向逆反应方向移动,即向左移动.故答案为:左. | ||||||||
反应4NH3+5O2
| ||||||||
合成氨工业中原料气(H2、CO的混合气)在进入合成塔前常用醋酸亚铜氨溶液来吸收原料气中的CO:Cu(NH3)2Ac(溶液)+CO(g)⇌Cu(NH3)2Ac•CO(溶液)+Q kJ(Q>0),吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨. (1)写出该反应的平衡常数表达式K=______;升高温度K值将______(选填“增大”“减小”“不变”). (2)必须除去原料气中CO的原因是______,欲充分吸收CO,适宜的条件是______(选填序号) a.升高温度 b.增大压强 c.增大醋酸亚铜氨溶液浓度 吸收CO时,溶液中Cu(NH3)2Ac和Cu(NH3)2Ac•CO的浓度(mol/L)变化情况如下: |