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题目
题型:不详难度:来源:
在容器体积可变的密闭容器中,反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在一定条件下达到平衡.
完成下列填空:
(1)若该反应经过2秒钟后达到平衡,NH3的浓度增加了0.6mol/L,在此期间,正反应速率v(H2)的值为______
  A.0.6mol/(L•s)        B.0.45mol/(L•s)
  C.0.3mol/(L•s)        D.0.2mol/(L•s)
(2)在其他条件不变的情况下,缩小容器体积以增大反应体系的压强,v______(选填“增大”、“减小”,下同),v______,平衡向______方向移动(选填“正反应”、“逆反应”).
(3)在其他条件不变的情况下,降低温度平衡向正反应方向移动,则正反应为______反应(选填“吸热”、“放热”).
(4)如图为反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图,由图判断,在t1时刻曲线发生变化的原因是______(填写编号).
  a.增大N2的浓度    b.扩大容器体积    c.加入催化剂    d.升高温度
改变条件后,平衡混合物中NH3的百分含量______(选填“增大”、“减小”、“不变”).
(5)若达到平衡时,n(N2):n(H2):n(NH3)=2:2:1.保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入N2、H2、NH3,则______
    A.平衡向正反应方向移动             B.平衡不移动
    C.平衡时,NH3的体积分数增大         D.平衡时,NH3的体积分数可能减小.魔方格
答案
(1)2秒钟后达到平衡,NH3的浓度增加了0.6mol/L,v(NH3)=
0.6mol/L
2
=0.3mol/(L•s),由反应速率之比等于化学计量数之比可知v(H2)=0.3mol/(L•s)×
3
2
=0.45mol/(L•s),故答案为:B;
(2)增大反应体系的压强,正逆反应速率均增大,但该反应为气体体积缩小的反应,增大压强向气体体积缩小的方向移动,则平衡向正反应方向移动,
故答案为:增大;增大;正反应;
(3)降低温度平衡向正反应方向移动,所以正反应为放热反应,故答案为:放热;
(4)t1时刻,正逆反应速率同等程度的增大,则改变的条件为催化剂,催化剂对化学平衡无影响,则平衡混合物中NH3的百分含量不变,
故答案为:c;不变;
(5)达到平衡时,n(N2):n(H2):n(NH3)=2:2:1.保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入N2、H2、NH3,由pV=nRT可知,各物质的浓度不变,所以化学平衡不移动,NH3的体积分数不变,故答案为:B.
核心考点
试题【在容器体积可变的密闭容器中,反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在一定条件下达到平衡.完成下列填空:(1)若该反应经过2秒钟后达到平衡,NH3的浓度增加】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
向2.0L恒容密闭容器中充人1.0molPCl5,在温度为T时发生如下反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)△H=124kJ•mol-1.反应过程中测定的部分数据见下表:
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时间t/s050150250350
n(PCL3)/mol00.160.190.20.2
在2L密闭容器中,一定条件下发生反应A+3B⇌2C,在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L,则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为(  )
A.0.04mol/(L•s)B.0.02mol/(L•s)
C.0.4mol/(L•s)D.0.2mol/(L•s)
在化学反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式正确的是(  )
A.vA=vBB.vA=2vCC.3vB=vCD.vB=3vD
在2L的密闭容器中放入4molN2O5,发生如下反应:2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g).反应5min后,测得N2O5的物质的量为2mol,求:(要求写详细解题过程)
(1)5min末NO2的浓度?
(2)用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率?
在2A+B⇌3C+4D中,表示该反应速率最快的是(  )
A.υ(A)=0.5mol•L-1•min-1B.υ(B)=0.2mol•L-1•min-1
C.υ(C)=0.015mol•L-1•s-1D.υ(D)=1mol•L-1•min-1