题目
题型:不详难度:来源:
(1)在N2+3H2⇌2NH3的反应中,一段时间后,NH3的浓度增加了0.9mol•L-1.用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1,则所经过的时间为______;
A.2sB.3sC.4sD.6s
(2)下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率,其中反应最快的是______;
A.v(H2)=0.1mol•L-1•min-1B.v(N2)=0.1mol•L-1•min-1
C.v(NH3)=0.15mol•L-1•min-1D.v(N2)=0.002mol•L-1•min-1
(3)在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0.下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是______.
A.容器内气体密度保持不变
B.容器内温度不再变化
C.断裂1molN≡N键的同时,断裂6molN-H键
D.反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1:3:2.
答案
所以反应所经历的时间为
0.9mol•L-1 |
0.3mol/(L•s) |
(2)反应为N2(g)+3H2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108104254-67093.png)
A、ν(H2)=0.1mol/(L•min);
B、ν(N2)=0.1mol/(L•min),反应速率之比等于其计量数之比,所以ν(H2)=0.3mol/(L•min);
C、V(NH3)=0.15mol/(L•min),反应速率之比等于其计量数之比,所以ν(H2)=0.225mol/(L•min);
D、ν(N2)=0.002mol/(L•min),反应速率之比等于其计量数之比,所以ν(H2)=0.003mol/(L•min);
所以反应速率最快的是B
故选:B;
(3)A.根据质量守恒,反应前后混合气体的质量不变,容器的体积不变,所以混合气体的密度始终不变,不能证明该反应是否达到平衡状态,故A错误;
B.该反应放热,容器内温度不再变化,能证明该反应是达到平衡状态,故B正确;
C.断裂1molN≡N键的同时,断裂6molN-H键,正逆反应速率相等,能证明该反应达到平衡状态,故C正确;
D.无论反应是否平衡,反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1:3:2,不能证明该反应达到平衡状态,故D错误;
故选:BC;
核心考点
试题【随着世界粮食需求量的增长,农业对化学肥料的需求量越来越大,其中氮肥是需求量最大的一种化肥.而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础,其原理为:N2+3H2⇌2NH3】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4v(NH3)=5(O2) | B.4v(NH3)=5v(H2O) |
C.4(O2)=5v(NO) | D.4v(NH3)=5v(NO) |
A.CO燃烧产生蓝色火焰;氢气燃烧产生淡蓝色火焰 |
B.化学反应速率的单位可以写成“mol/L•min”或“mol/L•s” |
C.某溶液中离子沉淀完全意味着该离子浓度为0mol/L |
D.做实验时剩余的试剂均不能放回原试剂瓶中 |
A.0.1mol/(L•s) | B.0.2mol/(L•s) | C.0.3mol/(L•s) | D.0.4mol/(L•s) |
A.υD=0.4mol/(L•s) | B.υC=0.5mol/(L•s) |
C.υB=0.6mol/(L•s) | D.υA=0.15mol/(L•s) |
A.m=
| B.m=
| C.m=
| D.m=2n |
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