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题目
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将A、B置于容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:4A(g)+B(g)2C(g),反应进行到4 s末,测得A为0.5 mol,B为0.4 mol,C为0.2 mol,用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率为(   )
A.0.025 mol·L-1·s-1
B.0.012 5 mol·L-1·s-1
C.0.05 mol·L-1·s-1
D.0.1 mol·L-1·s-1
答案
B
解析
Δn(B)=Δn(C)= ×0.2 mol="0.1" mol,
v(B)= ="0.0125" mol·L-1·s-1
核心考点
试题【将A、B置于容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:4A(g)+B(g)2C(g),反应进行到4 s末,测得A为0.5 mol,B为0.4 mol,C为0.2 】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中,使其发生如下反应:3 X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)-1,则n的值为(   )
A.1B.2
C.3D.4

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A.该反应的化学反应速率可用单位时间内X或Y反应物浓度的减少值来表示
B.该反应的化学反应速率可用Z浓度的增加值来表示
C.相同条件下,若vx=0.1mol/(L·S),vz=0.2mol/(L·S),则vx表示的反应速率比vz
D.该反应的化学反应速率是指单位时间内X或Z浓度的变化值

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在实际生产中,反应2SO2+O22SO3(g);△H<0,应选择的适宜条件是(   )
A.高温、高压、催化剂B.低温、高压、催化剂
C.高温、低压、催化剂D.适当温度、常压、催化剂

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在2L的密闭容器中,把4molA和2molB混合,在一定条件下发生反应:3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列说法正确的是(  )
A.消耗B 0.08mol                         B.x="4      "
C.A的平衡浓度是1.4mol/L                D.平衡时气体压强是原来的0.94倍
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将对H2相对密度为3.6 的N2与H2组成的混合气0.5 mol 通入一恒容密闭容器中,一定条件下发生反应,平衡时容器内压强比反应前少了24%。求:
(1) 反应前混合气中N2和H2的质量比。
(2) 平衡混合气中,含氨的体积分数。
(3) 平衡时N2、H2的转化率。
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