题目
题型:不详难度:来源:
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请回答下列问题:
(1)取1 mol N2(g)和3 molH2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量 92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)
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;若加入催化剂,ΔH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)下列有关合成氨反应速率的叙述,不正确的是 (选填序号)。
a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率
b.增大压强不能增大活化分子百分数,但可以加快反应速率
c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率
d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响
e.温度升高,其平衡常数数值变小
(3)已知:分别破坏1mol N
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(4)N2H4可视为:NH3分子中的H被-NH2取代的产物。
发射卫星用N2H4(g)为燃料,NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。
已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)
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N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ/mol。
则:1mol N2H4完全反应的热化学方程式为 。
答案
(2)c (2分) (3)391 (3分)
(4)N2H4(g)+NO2(g)=3/2 N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-567.85 kJ/mol (4分)
解析
核心考点
试题【(15分)氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1请回答下列问】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加热 | B.加入MnO2 |
C.加水稀释 | D.加入FeCl3 |
量的是( )
A.加入少量NaSO4(aq) | B.加入少量CuSO4固体 | C.加铜屑 | D.增大压强 |
A.0.02 mol / L | B.0.02 mol / (L·s) |
C.0.06 mol / L | D.0.06 mol / (L·s) |
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随反应时间变化如右图所示,计算反应4~8min间的平均反应速率
和推测反应16min时反应物的浓度,结果应是
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A. 2.5umol·L-1·min-1和2.0umol·L-1
B. 2.5umol·L-1·min-1和2.5umol·L-1
C 3.0umol·L-1·min-1和3.0umol·L-1
D 5.0umol·L-1·min-1和3.0umol·L-1
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