题目
题型:不详难度:来源:
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(1)该反应的化学方程式为 。
(2)若溶液的体积保持50mL不变,则在前五分钟H2O2的平均反应速率为 mol/(L·min)。
(3)试解释A、B、C各点所表示的反应速率变化的原因
答案
(3)随着反应进行,反应物浓度逐渐减小,反应速率逐渐减慢
解析
核心考点
举一反三
A.增加反应物的量 | B.增大压强 | C.升高温度 | D.增加生成物的量 |
A.υ(W)=3υ(Z) | B.2υ(X)=3υ(Z) |
C.2υ(X)=υ(Y) | D.3υ(W)=2υ(X) |
①C2H5OH ②CH3COOH(溶液)③NaOH溶液
A.①>②>③ | B.②>①>③ | C.③>①>②. | D.②>③>① |
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根据题意完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=
,升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是
a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是: (用化学方程式表示)。
A.0.3 | B.0.3 mol/(L·s) |
C.0.4 mol(L·s)-1 | D.0.04 mol/L |
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