题目
题型:不详难度:来源:
(1)请完成下表(填写表格中的空白处)(假设溶液混合时体积变化忽略不计)
(2)实验③一段时间后可看到的锌粒表面呈 色。
(3)实验表明②号实验最快,③号实验最慢,可能的原因是
答案
(2)暗红色(1分)
(3)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成原电池,加快氢气产生的速率(2分)较多的
CuSO4加入后与Zn反应产生的Cu大量沉积在Zn表面,降低了Zn与溶液的接触面积。(2
分)
解析
核心考点
试题【(12分)为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响,有同学设计了在一定条件下进行如下实验,测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。(1)请完成下表】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)根据上表可求得:m=_______,n=______,k=________,k的单位是_______。
(2)用B表示的初始反应速率为___________________。
该反应方程式为 。
用A浓度变化表示200~800 s内反应的平均反应速率为 mol/L·min。
t | 200 | 400 | 800 |
A | 1.45 | 1.28 | 1.00 |
B | 0.38 | 0.72 | 1.28 |
C | 0.095 | 0.18 | 0.32 |
经过5分钟达到平衡,此时,各物质的变化为:A减少了a mol·L-1, B的平均反应速率vB=a/15 mol·(L·min)-1,C增加了2a/3 mol·L-1,这时,若增加系统压强,发现A与C的百分含量不变,则m∶n∶p∶q为( )
A.3∶1∶2∶2 | B.1∶3∶2∶2 | C.1∶3∶2∶1 | D.1∶1∶1∶1 |
A.增加反应物的用量,化学反应速率一定加快 |
B.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
C.pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应,HA比HB反应速率快,说明HA酸性更强 |
D.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为碳酸钠 |
A.维持温度、反应体系体积不变,t1时充入SO3(g) |
B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度 |
C.维持温度不变,t1时扩大反应体系体积 |
D.维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g) |
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