题目
题型:不详难度:来源:
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A.通入大量O2,V正增大,V逆减小 |
B.2V正(SO2) =V逆(O2)时,反应达到平衡 |
C.恒温恒容充入Ne,容器内压强增大,V正、V逆均不变 |
D.V (SO2)∶V (O2)∶V (SO3) =2∶1∶2时,反应达到平衡 |
答案
解析
试题分析:增大反应物氧气的浓度正反应速率增大,逆反应速率瞬间是不变的,A不正确;B中反应速率的方向相反,但反应速率不能满足相应的化学计量数之比,所以不能说明达到平衡状态,B不正确;平衡时反应速率各种物质的浓度不再发生变化,但各种物质的浓度不一定相等或满足某种关系,D不正确,因此答案选C。
点评:在判断压强对反应速率的影响时,相应注意的是,压强的影响只能适用于气体参加的体系,其次压强改变的实质是通过改变浓度引起的,再就是改变压强一般是通过改变容器容积引起,这就是说即使压强变化了,如果浓度不变,反应速率是不变的。
核心考点
试题【对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列有关说法正确的是( )A.通入大量O2,V正增大,V逆减小B.2V正(SO2) =V逆(O2)时,反】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.使反应体系的活化分子百分数增高 | B.使反应体系的活化分子总数增多 |
C.使反应体系的活化分子百分数降低 | D.使反应体系的活化能降低 |
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(1)该反应的化学方程式为__________________________________。
(2)反应开始至4 min时,A的平均反应速率为________。
(3)4 min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)________(填“>”、“<”或“=”,下同)v(逆),8 min时,v(正)________v(逆)。
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A.v![]() ![]() | B.v![]() ![]() |
C.v![]() ![]() | D.v![]() ![]() |
A.0.32 mol/(L·s) | B.0.16 mol/(L·s) |
C.1.6 mol/(L·s) | D.0.8 mol/(L·s) |
②υ(B)=0.6mol/(L·s);③υ(C)="0.45mol/(L·s)" ;④υ(D)=0.9mol/(L·s)。该反应进行得最快的是 ( )
A.① B.②③ C.①④ D.④
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