已知反应A2（g）+2B2（g）2AB（g）的△H＜0，下列说法正确的是A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知反应A₂（g）+2B₂（g）

2AB（g）的△H＜0，下列说法正确的是

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

答案

解析

试题分析：升高温度正逆反应速率都是增大的，能够缩短达到平衡的时间。由于正方应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动。正方应是体积减小的可逆反应，则增大压强平衡向正反应方向移动，ACD不正确，B正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是理解并能灵活运用勒夏特列原理，有利于培养学生的逻辑推理能力。

核心考点

试题【已知反应A2（g）+2B2（g）2AB（g）的△H＜0，下列说法正确的是A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]

举一反三

t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（恒容），发生如下反应：
3A（g）+ B（g ）

  xC（g），2min 时反应达到平衡状态（温度保持不变），剩余0.8 molB，C的浓度为0.4mol·L^-1，请填空：
⑴从开始反应至达到平衡状态，以B表示的平均反应速率为
⑵x=
⑶若继续向原平衡混合物的容器中通入适量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，原化学平衡________（填字母）
A．向正反应方向移动    B．向逆反应方向移动   C．不移动   D．无法判断
⑷若向原平衡混合物的容器中再充入3molA和1molB，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)______1.6mol。（填“>”、“<”、或“=”）
⑸如果将amolA、bmolB、cmolC在相同温度和容器中进行反应，欲使反应达到平衡时C的物质的量浓度分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的等量关系式：__________________、__________________（a与c及b及c的关系式）

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在恒温下的VL密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g）不能说明已达到平衡状态的是

A．正反应生成NO₂的速率和逆反应生成O₂的速率相等

B．反应器中压强不随时间变化而变化

C．混合气体颜色深浅保持不变

D．混合气体平均分子量保持不变

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某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为                 、                ；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率                （大、小、相等）。

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在密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)

3C(g)+4D(g)，下列情况能够降低该反应速率的是（）

A．缩小容器体积	B．加入催化剂
C．降低温度	D．增加气体A的用量

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某化学反应2A(g)

B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
⑴在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为________。
⑵在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。
⑶设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v_{3_______}v₁（填“<”、“=”或“>”），且c₃_______1.0 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
⑷比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是___________________________________________________________。

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