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题目
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在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:ν(H2)=0.45mol/(L·s),则2s末NH3的浓度为(        )。
A.0.50mol/LB.0.60mol/LC.0.45mol/LD.0.55mol/L

答案
B
解析

试题分析:2s内氢气的平均速率:ν(H2)=0.45mol/(L·s),消耗氢气的浓度是0.45mol/(L·s)×2s=0.9mol/L。所以根据方程式可知,生成氨气的浓度是0.6mol/L,答案选B。
点评:该题是高考中的常见考点,所以基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是利用好反应速率之比是相应的化学计量数之比,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:ν(H2)=0.45mol/(L·s),则2s末NH3的浓度为(        )】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
在某化学反应中,反应混合物A、B、C的物质的量浓度(mol·L—1)与时间t(s)关系如表所示。
t(s)
200
400
800
c(A)(mol·L—1
1.45
1.28
1.00
c(B)(mol·L—1
0.38
0.72
1.28
c(C)(mol·L—1
0.095
0.18
0.32
(1)该反应的化学方程式为                                      
(2)用A浓度变化表示200~800 s内反应的平均反应速率为            mol/(L·min)。
(3)用C浓度变化表示400~800 s内反应的平均反应速率为             mol/(L·s)。
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用铁片与2mol/L稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率减小的是(    )
A.加少量CH3COONa固体B.加水
C.加少量CuSO4固体D.加等量等浓度Na2SO4溶液

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反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题:

(1)上述反应的温度T1    T2,平衡常数K(T1)   K(T2)。(填“大于”、“小于” 或“等于”)
(2)若温度T2时,5min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则:
①平衡时体系总的物质的量为       
②反应的平衡常数K=      
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=       
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已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。若化学反应速率分别用ν(NH3)、 ν(O2)、 ν(NO)、 ν(H2O)表示,则下列关系正确的是
A.4ν(NH3)=5ν(O2)B.5ν(O2)=6ν(H2O)
C.2ν(NH3)=3ν(H2O)D.4ν(O2)=5ν(NO)

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某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

(1)该反应的化学方程式为                   
(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为           
(3)3min时,混合物中X的物质的量浓度为                 
(4)2分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了                  状态。
(5)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是                   (填序号)
A.X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶3
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3 mol X,同时生成2 mol Z
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
F.混合气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化
G.混合气体的密度不再随时间的变化而变化
H.2υ(X)= 3υ(Z)
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