题目
题型:不详难度:来源:
A.0.50mol/L | B.0.60mol/L | C.0.45mol/L | D.0.55mol/L |
答案
解析
试题分析:2s内氢气的平均速率:ν(H2)=0.45mol/(L·s),消耗氢气的浓度是0.45mol/(L·s)×2s=0.9mol/L。所以根据方程式可知,生成氨气的浓度是0.6mol/L,答案选B。
点评:该题是高考中的常见考点,所以基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是利用好反应速率之比是相应的化学计量数之比,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:ν(H2)=0.45mol/(L·s),则2s末NH3的浓度为( )】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
t(s) | 200 | 400 | 800 |
c(A)(mol·L—1) | 1.45 | 1.28 | 1.00 |
c(B)(mol·L—1) | 0.38 | 0.72 | 1.28 |
c(C)(mol·L—1) | 0.095 | 0.18 | 0.32 |
(2)用A浓度变化表示200~800 s内反应的平均反应速率为 mol/(L·min)。
(3)用C浓度变化表示400~800 s内反应的平均反应速率为 mol/(L·s)。
A.加少量CH3COONa固体 | B.加水 |
C.加少量CuSO4固体 | D.加等量等浓度Na2SO4溶液 |
(1)上述反应的温度T1 T2,平衡常数K(T1) K(T2)。(填“大于”、“小于” 或“等于”)
(2)若温度T2时,5min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则:
①平衡时体系总的物质的量为 。
②反应的平衡常数K= 。
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= 。
A.4ν(NH3)=5ν(O2) | B.5ν(O2)=6ν(H2O) |
C.2ν(NH3)=3ν(H2O) | D.4ν(O2)=5ν(NO) |
(1)该反应的化学方程式为 ;
(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为 ;
(3)3min时,混合物中X的物质的量浓度为 。
(4)2分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了 状态。
(5)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 (填序号)
A.X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶3 | B.混合气体的压强不随时间的变化而变化 | C.单位时间内每消耗3 mol X,同时生成2 mol Z | D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 |
F.混合气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化
G.混合气体的密度不再随时间的变化而变化
H.2υ正(X)= 3υ逆(Z)
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