已知4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)。若化学反应速率分别用ν(NH3)、 ν(O2)、 ν(NO)、 ν(H2O)表示，则下列关系正确 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g)。若化学反应速率分别用ν(NH₃)、 ν(O₂)、 ν(NO)、 ν(H₂O)表示，则下列关系正确的是

A．4ν(NH₃)＝5ν(O₂)	B．5ν(O₂)＝6ν(H₂O)
C．2ν(NH₃)＝3ν(H₂O)	D．4ν(O₂)＝5ν(NO)

答案

解析

试题分析：由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据反应的方程式可知6ν(NH₃)＝4ν(H₂O)、4ν(O₂)＝5ν(NO)、6ν(O₂)＝5ν(H₂O)，所以答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，该的关键是明确反应速率之比是相应的化学计量数之比，然后结合方程式灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。

核心考点

试题【已知4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)。若化学反应速率分别用ν(NH3)、 ν(O2)、 ν(NO)、 ν(H2O)表示，则下列关系正确】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]

举一反三

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                   ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为           ；
（3）3min时，混合物中X的物质的量浓度为                 。
（4）2分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了                  状态。
（5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是                   （填序号）

A．X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶3

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
F．混合气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化
G．混合气体的密度不再随时间的变化而变化
H．2υ_正（X）= 3υ_逆（Z）

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固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0 kJ·mol^－1
某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是___________。

A．0～1min

B．1～3min

C．3～8min

D．8～11min

（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是___________。

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某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
（1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。
（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。

A．反应放热导致温度升高	B．压强增大
C．生成物的催化作用	D．反应物接触面积增大

（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

时间/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
温度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。
（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整：

实验编号	铜片质量/g	0.1mol·L^-1的硝酸体积/mL	硝酸铜晶体/g	亚硝酸钠晶体/g	实验目的
①	5	20	0	0	实验①和②探究的影响；实验①和③探究的影响。
②	5	20	0.5	0
③	5	20	0	0.5

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已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。
则6s时c(A)=      mol·L^-1， C的物质的量为      mol；
若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为     ，
如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为         ；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为      (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变         b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变         d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

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某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，填空：(4分）

（1）反应开始2min内的平均反应速率

=  mol.(L.min)^-1，
（2）容器内的反应物是              。
（3）写出该反应的化学方程式                             。

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