题目
题型:不详难度:来源:
t / s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2) / mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0. 20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A.反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=" 0.11" mol·L-1,则反应的ΔH<0
C.T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO,反应达到平衡前v正>v逆
D.T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO,达到平衡时,Cl2的转化率小于80%
答案
解析
试题分析:A、表中给出的数据是物质的量,反应速率用物质的量浓度计算,v(CO)= 0.040mol·L-1·s-1,错误;B、平衡时c(Cl2)=" 0.10" mol·L-1,升高温度浓度变大,反应正向进行,故ΔH>0,错误;
C、 COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)
起始浓度 0.5 0 0
转化浓度 0.1 0.1 0.1
平衡浓度 0.4 0.1 0.1
k="0.1×0.1÷0.4=0.025"
Q=0.05×0.05÷0.45≈0.006
K>Q,故反应正向进行,v正>v逆,正确;
D、T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和1.0 mol CO,与充入1.0 mol COCl2是等效平衡,达到平衡时浓度相同,但CO量少,平衡逆向进行,Cl2转化率降低,正确。
核心考点
试题【T K时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2,反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)=-49.0kJ·mol
某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变),测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题:
(1)该反应在0~8min内CO2的平均反应速率是 mol·L-1·min-1
(2)此温度下该反应的平衡常数K的数值为 。
(3)仅改变某一条件再进行实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。
与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是 ,曲线Ⅱ改变的条件可能是 。若实线对应条件下平衡常数为,曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为,曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为,则、和的大小关系是 。
A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 |
B.根据图②判断,物质A反应生成物质C的△H>0 |
C.曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化 |
D.开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 |
A.0.3 mol·L-1s-1 | B.0.6 mol·L-1s-1 |
C.1.0 mol·L-1s-1 | D.0.7 mol·L-1s-1 |
υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示,则下列关系正确的是
A.υ(NH3) =υ(O2) | B.υ(O2) =υ(H2O) |
C.υ(NH3) =υ(H2O) | D.υ(O2) =υ(NO) |
实验编号 相关数据 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(H+)/ mol · L-1 | 0.008 | 0.008 | 0.004 | 0.008 | 0.004 |
c(BrO3-)/ mol· L-1 | 0.001 | 0.001 | 0.001 | 0.002 | 0.002 |
c(Br-)/ mol· L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 | 0.10 | 0.40 |
v / mol· L-1· s-1 | 2.4×10-8 | 4.8×10-8 | 1.2×10-8 | 4.8×10-8 | v1 |
下列结论不正确的是
A.若温度升高到40℃,则反应速率增大
B.实验②、④,探究的是c(BrO3-)对反应速率的影响
C.若该反应速率方程为v ="k" ca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k为常数),则c =2
D.实验⑤中,v1 =4.8×10-8 mol· L-1· s-1
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