题目

题型：不详难度：来源：

一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生反应：
2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n(SO3)/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

 
下列说法正确的是（  ）
A．反应在前t₁s的平均速率v(O₂)＝0.4/t₁ mol·L^－1·s^－1
B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO₃，达到平衡时，SO₃的转化率大于10%
D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO₂、1 mol O₂，反应达到新平衡时n(SO₃)/n(O₂)增大

答案

D

解析

　2SO₂＋O₂2SO₃
起始/mol  2    1     0
平衡/mol  2－2a  1－a  2a
2a＝1.8 mol    a＝0.9 mol
A项，v(O₂)＝v(SO₃)＝×＝ mol·L^－1·s^－1错误；B项，平衡常数只与温度有关，错误；C项，原平衡，SO₂的转化率为×100%＝90%，当向容器中充2 mol SO₃时，SO₃的转化率等于10%，当充入4 mol SO₃，相当于加压，SO₃的转化率减小，应小于10%，错误；D项，相当于缩小容器的体积，平衡右移，n(SO₃)/n(O₂)增大，正确。