题目
题型:不详难度:来源:
A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1 |
B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍 |
C.在平衡时体系内含有N2O40.25mol |
D.平衡时,N2O4的转化率为40% |
答案
解析
N2O4 2NO2
起始(mol) 0.5 0
反应(mol) 0.05 0.02×5
2s时(mol) 0.5-0.05 0.02×5
v(N2O4)==0.005mol·L-1·s-1
气体总的物质的量为0.5mol-0.05mol+0.02mol·L-1×5L=0.55mol。
2s时与开始的压强之比为p(2s)∶p(始)=0.55∶0.5=1.1∶1。
60s达到平衡时,设参加反应的N2O4的物质的量为x。则有
N2O42NO2
起始(mol) 0.5 0
反应(mol) x 2x
平衡(mol) 0.5-x 2x
平衡时,气体总的物质的量为0.5mol-x+2x=0.5mol+x,所以有=1.6,解得x=0.3mol。
平衡体系中含0.2molN2O4,N2O4的转化率为×100%=60%。
核心考点
试题【在372K时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为 0.02mol·L-1。在60s时,体系已】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气 |
B.a ,c两点对应的氢气生成速率相等 |
C.b点对应的反应速率为v( H2SO4)=1.0x10-3mol·L -1 ·s-1 |
D.d点没有构成原电池,反应速率减慢 |
(1)根据图中数据,从反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为________;反应平衡时c(H2)=________。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。
①CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
(1)从反应开始到化学平衡,生成SO3的平均反应速率为________;平衡时SO2转化率为________。
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号,下同)________。
A.容器内压强不再发生变化 |
B.SO2的体积分数不再发生变化 |
C.容器内气体原子总数不再发生变化 |
D.相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2 |
(3)t2℃时,若将物质的量之比n(SO2)∶n(O2)=1∶1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为________。
A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示 |
B.在同一反应中,用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的 |
C.化学反应速率是指反应进行的时间内,反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 |
D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率 |
A.v(NH3)=0.01 mol·L-1·s-1 | B.v(O2)=0.001 mol·L-1·s-1 |
C.v(NO)=0.001 mol·L-1·s-1 | D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 |
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