一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是

A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L^－¹·min^－¹

答案

解析

由图知，在0-50min之间，pH=2和pH=7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%。A正确；pH分别为2、7、10时，通过曲线的倾斜和谐可看出溶液的酸性越强，R的降解速率越大，B错；图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，C错；20-25min之间，pH=10时，R的平均降解速率为0.04×10^-4mol/L^。min，D错。答案选A。

核心考点

试题【一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]

举一反三

T℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)^－1

B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)

2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s)

xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1，下列结论错误的是( )

A．A的平均反应速率为0.15 mol•L^-1•min^-1

B．平衡时，C的浓度为0.25mol•L^-1

C．B的平均反应速率为0.1 mol•L^-1•min^-1

D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

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在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO₂和1gO₂，乙中充入2gSO₂和2gO₂，下列叙述中不正确的是( )

A．反应速率：乙>甲	B．平衡混合物中SO₂的体积分数：乙>甲
C．SO₂的转化率：乙>甲	D．平衡时O₂的浓度：乙>甲

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可逆反应aA（g）＋bB（g）

cC（g）＋dD（g）ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的( )

A．a＋b＞c＋d T₁＜T₂ ΔH＜0

B．a＋b＞c＋d T₁＜T₂ ΔH＞0

C．a＋b＜c＋d T₁＞T₂ ΔH＜0

D．a＋b＞c＋d T₁＞T₂ ΔH＞0

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某校化学研究性学习小组学习了化学反应与能量的内容后，对CaCO₃与稀盐酸的反应进行了相关探究。他们在室温条件下，将CaCO₃块状固体放入1L、1mol•L^-1稀盐酸中，记录下了随反应时间的变化生成CO₂气体的物质的量情况，绘制成如图曲线。假设溶液的体积变化忽略不计，请分析以下问题：

（1）若想加快该反应的速率，可以采取的措施是       、        （答两种）。
（2）0～2min内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为                 ，比较0～2min、2～4min、4～6min三个时间段，反应速率最大的是                         。
（3）根据定量的数据，定性的描述0～6min内该反应的化学反应速率的变化情况              ；呈现这种变化的原因是                                                              。
（4）根据图像中曲线的变化趋势，第8min时，该反应的反应速率为                        。

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