题目
题型:不详难度:来源:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108073700-81046.png)
| E(g) | F(g) | G(g) |
初始浓度(mol•L-1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度(mol•L-1) | c1 | c2 | 0.4 |
A.反应在前5min内,v(E)=0.04 mol/(L·min)
B.其他条件不变,若增大E的浓度,则达平衡时E的转化率会增大
C.其他条件不变,降低温度,平衡时n(E)=3.0mol,则反应的△H>0
D.平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F,在相同条件下再达平衡时,c(G)<0.2 mol•L-1
答案
解析
试题分析:A、反应在前5min内,根据题给数据图表分析,c1=1.6mol/L,c2=0.2mol/L,E的物质的量浓度变化为0.4 mol/L,反应速率v(E)=△c/△t=0.02mol/(L•min),错误;B、两种或两种以上物质反应,增大一种的浓度会提高另一种反应物的转化率,而本身转化率减小,其他条件不变,若增大E的浓度,则达平衡时E的转化率会减小,错误;C、降低温度,E物质的量减小,说明平衡正向进行,正反应为放热反应,△H<0,错误;D、起始量为E为4mol,F为2mol,平衡后移走2.0mol E和1.0mol F,相当于起始量减半,压强减小平衡逆向进行,G的浓度小于0.2mol/L,正确。
核心考点
试题【在一定条件下,将E(g)和F(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,发生下述反应,并于5 min末达到平衡:2E(g)+F(g)2G(g)。有关数据如下: E(g】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应①(合成炉):
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108073655-21635.jpg)
反应②(还原炉):
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108073655-77136.jpg)
有关物质的沸点如下表所示:
物质 | BCl3 | PCl3 | SiCl4 | AsCl3 | AlCl3 | SiHCl3 |
沸点 | 12.1 | 73.5 | 57.0 | 129.4 | 180(升华) | 31.2 |
(1)太阳能电池的能量转化方式为 ;由合成炉中得到的SiHCl3往往混有硼、磷、砷、铝等氯化物杂质,分离出SiHCl3的方法是 。
(2)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作KP),则反应①的KP= ;
(3)对于反应②,在0.1Mpa下,不同温度和氢气配比(H2/SiHCl3)对SiHCl3剩余量的影响如下表所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108073656-71165.jpg)
①该反应的△H2 0(填“>”、“<”、“=”)
②按氢气配比5:1投入还原炉中,反应至4min时测得HCl的浓度为0.12mol·L—1,则SiHCl3在这段时间内的反应速率为 。
③对上表的数据进行分析,在温度、配比对剩余量的影响中,还原炉中的反应温度选择在1100℃,而不选择775℃,其中的一个原因是在相同配比下,温度对SiHCl3 剩余量的影响,请分析另一原因是 。
(4)对于反应②,在1100℃下,不同压强和氢气配比(H2/SiHCl3)对SiHCl3剩余量的影响如图27—1所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108073656-17036.jpg)
① 图中P1 P2(填“>”、“<”、“=”)
②在图27—2中画出氢气配比相同情况下,1200℃和1100℃的温度下,系统中SiHCl3剩余量随压强变化的两条变化趋势示意图。
(1)有关研究需要得到C3H8(g) = 3C(石墨,s) + 4H2(g)的ΔH,但测定实验难进行。设计下图可计算得到:
①ΔH 0(填>、<或=)
②ΔH =
(用图中其它反应的反应热表示)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108073651-46964.png)
(2)甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料。它们的一些性质如下:
物质 | HCOOH | CH3OH | HCOOCH3 |
主要 性质 | 无色液体,与水互溶 K(HCOOH)>K(CH3COOH) | 无色液体,与水互溶 | 无色液体,在水中溶解度小,与醇互溶 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108073651-22811.jpg)
①工业生产中,反应起始,在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇,从反应速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇对甲酸甲酯水解的影响。
甲醇: 。
甲酸: 。
某小组通过试验研究反应HCOOCH3转化率随时间变化的趋势,在温度T1下,采用酯水比为1:2进行实验,测得平衡是HCOOCH3的转化率为25%。
②预测HCOOCH3转化率随时间的变化趋势并画图表示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108073652-61886.png)
③该反应在温度T1下的平衡常数K= 。
(保留两位有效数字)
(3)HCOOH成为质子膜燃料电池的燃料有很好的发展前景。
写出该燃料电池的电极反应式:
。
(1)为了减轻汽车尾气造成的大气污染,人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO,当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量如下表:
![]() T/℃ n/mol | NO | CO | E | F |
初始 | 0.100 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 0.020 | 0.020 | 0.080 | 0.040 |
T2 | 0.010 | 0.010 | 0.090 | 0.045 |
①请结合上表数据,写出NO与CO反应的化学方程式 .
②根据表中数据判断,温度T1和T2的关系是(填序号)__________。
A.T1>T2 B.T1<T2 C.T1=T2 D.无法比较
(2)已知:4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g); ΔH= - 1266.8 kJ/mol
N2(g) + O2(g) =" 2NO(g)" ; ΔH =" +" 180.5kJ/mol,
则氨催化氧化的热化学方程式为________________________________________。
(3)500℃下,在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108073643-18668.jpg)
当合成氨在容器B中达平衡时,测得其中含有1.0molN2,0.4molH2,0.4molNH3,此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为___________;保持温度和压强不变,向此容器中通入0.36molN2,平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(4)在相同的密闭容器中,用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108073643-20945.jpg)
水蒸气的浓度(mol·L-1)随时间t (min)变化如下表:
序号 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
(5)最新研究发现,用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理:使用惰性电极和乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液,乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸。
总反应为:2CH3CHO+H2O
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108073643-86146.jpg)
过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体,阳极电极反应分别为:
4OH--4e-═O2↑+2H2O; 。
X(g)+Y(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108073639-70476.png)
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反应前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y,到达平衡时,n(Z)<0.24 mol
D.其他条件不变,向平衡体系中再充入0.16mol气体X,与原平衡相比,达到新平衡时,气体Y的转化率增大,X的体积分数增大
下列说法不正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108073634-14087.jpg)
A.该系统中只存在化学能和电能的相互转化 |
B.在移位反应器中,反应CO(g)+H2O(g) ![]() |
C.改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2 |
D.该电池正极的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O |
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