题目
题型：0104 月考题难度：来源：
SO3(g) ΔH=-98．32 kJ·mol-1，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为
B．196．64 kJ
C．＜196．64 kJ
D．＞196．64 kJ
答案
核心考点
试题【已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-98．32 kJ·mol-1，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放】；主要考察你对可逆反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NH3 (g) △H = -92．0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）
[ ]
B．一定等于92．0 kJ
C．一定小于92．0 kJ
D．不能确定
B．CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4
C．Cl2溶于水
D．Na2O溶于水
SO3(g) △H = -98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 B．196．64kJ／mol
C．＜196．64kJ
D．＞196．64kJ
A．8mol
B．小于8mol
C．10mol
D．小于10mol
2SO3，在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量的18O2，则建立新平衡时，含有18O的物质是(假定原平衡体系中不含18O) A．①②
B．②③
C．①②③
D．①③
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