题目
题型:不详难度:来源:
A.A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应 |
B.B表示醋酸与NaOH溶液反应 |
C.b=5.73 |
D.C表示浓硫酸与NaOH溶液反应 |
答案
分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓H2SO4;③稀硝酸,
醋酸的电离吸热,浓硫酸溶于水放热,则恰好完全反应时的放出的热量为②>③>①,所以A表示浓硫酸与氢氧化钠溶液的反应,B表示稀硝酸和氢氧化钠溶液的反应,C表示稀醋酸和氢氧化钠溶液的反应,稀硝酸溶于水不放热,电离时不吸热,所以稀硝酸反应时放出的热量是中和热,为5.73kJ,即b=5.73,所以C正确,
故选C.
核心考点
试题【强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1.醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应物能量总和大于生成物能量总和 |
B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4 kJ |
C.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量 |
D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量 |
A.50kJ | B.30kJ | C.80kJ | D.20kJ |
2Na2O2(s)+2CO2(g)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452kJ/mol
根据以上热化学方程式,下列判断正确的是( )
A.CO的燃烧热为283 kJ |
B.如图可表示CO生成CO2,的反应过程和能量关系 |
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H<-452 kJ/mol |
D.2 mol CO2(g)与2 mol Na2O2(s)反应放出452 kJ热量时,电子转移数约为1.204×1024 |
A.会引起化学键的变化 |
B.会产生新物质 |
C.必然引起物质状态的变化 |
D.必然伴随着能量的变化 |
A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol |
B. 向弱酸HA的稀溶液中加水稀释 |
C. 有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化 |
D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液 |
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