题目
题型:不详难度:来源:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ/mol. 请回答下列问题:
(1)生成物能量总和______(填“>”、“<”或“=”)反应物能量总和.
(2)若1mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量______(填“>”、“<”或“=”)286kJ.
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造的一部分如右图所示:a、b两个电极均由多孔的碳块组成.此装置的负极反应式为______,当正极消耗5.6L(标准状况)气体时,外电路转移的电子数为______.
答案
(2)据热化学方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ/mol,2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量
572kJ,反应热随反应物的物质的量增大或减小相同的倍数,故1mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量
286kJ,因液态水变成水蒸气需要吸热,所以1mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于286kJ,故答案为:<;
(3)因燃料电池的总反应为:2H2+O2=2H2O,通入负极的是H2,电极反应式:H2-2e-+2OH-=2H2O,通入正极的是O2,
设转移的电子为Xmol,电极反应式:
O2 +4e-+2H2O=4OH-
22.4L/mol 4mol
5.6L Xmol
22.4L/mol |
5.L |
4mol |
xmol |
解得:x=1mol
故转移电子物质的量为6.02×1023
故答案为:H2-2e-+2OH-=2H2O;6.02×1023 .
核心考点
试题【氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ/mol. 请回答下列问题:(1)生成物能量总和______(填“>】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化学反应不一定伴随能量变化 |
B.化学反应中能量变化主要是由化学键变化引起的 |
C.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 |
D.吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 |
A.由H原子形成1molH-H键要吸收热量 |
B.所有燃烧反应都是放热反应 |
C.在稀溶液中,1mol酸与1mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热 |
D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 |