题目
题型：不详难度：来源：
| A．化学反应不一定伴随能量变化 |
| B．化学反应中能量变化主要是由化学键变化引起的 |
| C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| D．吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 |
答案
B、因化学反应中能量变化主要是由旧键断开吸收的能量和新键形成释放的能量不等所引起的，故B正确；
C、因放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；
D、因吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，故D正确；
故选：A．
核心考点
试题【下列有关化学反应的说法中，不正确的是（ ）A．化学反应不一定伴随能量变化B．化学反应中能量变化主要是由化学键变化引起的C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量 |
| B．所有燃烧反应都是放热反应 |
| C．在稀溶液中，1mol酸与1mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热 |
| D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 |
| 拆开化学键 | 形成化学键 | 能量变化 | ||
| 2mol H2中的化学键 | 4mol H-O键 | 4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ | ||
| 1mol O2中的化学键 | ||||
| ______ | ______ | ______ | ||
已知：①C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=Q kJ•mol-1（Q＞0）②在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，下列有关说法正确的是（ ）
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利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．T℃时反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题． （1）写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同）______． （2）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为______，反应______（填“放出”或“吸收”）______热量．（用E1、E2或E3表示） （3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是______（填序号） ①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3 （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和E3的变化是：E1______，E2______，E3______（填“增大”“减小”或“不变”）． （5）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式：______，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为______． （6）SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生．写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式______．   | ||||
已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
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