题目
题型：不详难度：来源：
CO2（g）+NO（g）反应过程能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如乙图．下列有关说法正确的是（ ）
| A．该反应的焓变△H=+234kJ/mol |
| B．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度 |
| C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 |
| D．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率 |
答案
B、因反应过程中体积不变，根据ρ=
| m |
| v |
C、根据平衡移动原理，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，所以CO2的物质的量浓度降低，故C正确；
D、根据平衡移动原理，增大CO的浓度，可提高NO2的转化率，图示转化率降低，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【甲图是NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）反应过程能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．该反应的反应热△H＞0 |
| B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 |
| C．相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的△H不同 |
| D．H2与Cl2反应的热化学方程式为 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ |
（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为______．
（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：______．
（3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．
①若分别用υA（NH3）和υB（NH3） 表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）______υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数______．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
③在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为______%（计算结果保留小数点后1位）．
（4）NH3（g） 与CO2（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为______．
（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为______．
| A．该反应的反应物总能量低于生成物总能量 |
| B．逆反应活化能一定小于150 kJ•mol-1 |
| C．正反应活化能小于150 kJ•mol-1 |
| D．逆反应活化能比正反应活化能大150 kJ•mol-1 |
| A．168O2和188O2互为同位素，性质相似 |
| B．C（石墨）=C（金刚石）为吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 |
| C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 |
| D．常温下，H+、NO3-、Fe2+可以大量共存 |
①实验中玻璃棒的作用是______．
②写出有关反应的化学方程式______．
③通过______现象，说明该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应；这是由于反应物的总能量______（填“小于”或“大于”）生成物的总能量．
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