通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（△H），化学反应中的△H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差

化学键	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si
键能/KJ•mol	360	436	431	176
△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol， 答：该反应的反应热△H=+236kJ/mol．
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是（　　） A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应 B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应 C．右图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系 D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如图所示； 现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ•mol-1、P-O 360kJ•mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ•mol-1则P4+3O2═P4O6的反应热△H为（　　） A．+1638kJ•mol-1 B．-1638kJ•mol-1 C．-126kJ•mol-1 D．+126kJ•mol-1
共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键需要吸收的能量或者形成1mol共价键所放出的能量．如H-H键的键能是436kJ/mol，H-Cl键的键能是431kJ/mol，Cl-Cl键的键能是247kJ/mol，H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是（　　） A．431kJ B．179kJ C．89.5kJ D．以上说法都不对
化学反应伴随着能量的变化．下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（　　） A．天然气燃烧 B．中和反应 C．冰的融化 D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
下列有关反应的能量变化，错误的是（　　） A．化学反应中，有放热反应也有吸热反应 B．化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的 C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应 D．盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应