题目
题型:不详难度:来源:
A.431kJ | B.179kJ |
C.89.5kJ | D.以上说法都不对 |
答案
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生成2molHCl,共形成2molH-Cl键,放出的能量为:2×431KJ=862kJ,吸收的能量少,放出的能量多,该反应为放热反应,放出的热量为:863kJ-672kJ=179kJ,所以H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是为89.5kJ,故选:C.
核心考点
试题【共价键都有键能之说,键能是指拆开1mol共价键需要吸收的能量或者形成1mol共价键所放出的能量.如H-H键的键能是436kJ/mol,H-Cl键的键能是431k】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.天然气燃烧 |
B.中和反应 |
C.冰的融化 |
D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 |
A.化学反应中,有放热反应也有吸热反应 |
B.化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的 |
C.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应 |
D.盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应 |
A.图①表示25℃时,用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+Q(Q>0)正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
C.图③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时(Mn2+是该反应的催化剂),n(Mn2+) 随时间的变化 |
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g)+Q(Q>0),使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H2⇌2NH3,△H=-92kJ•mol-1 |
B.a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线 |
C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变 |
D.在温度体积一定的条件下,通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ,则184>Q2>2Q1 |
①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH(g)+
1 |
2 |
下列说法正确的是( )
A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol-1 | ||
B.反应①中的能量变化如图所示 | ||
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 | ||
D.根据②推知反应:CH3OH(l)+
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