题目
题型：奉贤区一模难度：来源：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+
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下列说法正确的是（ ）
| A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol-1 | ||
B．反应①中的能量变化如图所示 | ||
| C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 | ||
D．根据②推知反应：CH3OH（l）+
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答案
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B、反应①的△H＞0，而图示的△H=生成物总能量-反应物总能量＜0，故B错误；
C、由已知可知，反应①为吸热反应，而反应②为放热反应，故C错误；
D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH（l）+
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故选D．
核心考点
试题【甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol-1②CH】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小 |
| B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系 |
| C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响．可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数） |
| D．图4表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1氨水的pH随加入盐酸体积的变化 |
| A．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为a kJ |
| B．因CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于水时，放出b kJ热量 |
| C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/mol |
| D．因N2（g）+3H2（g）⇌2NH3△H=-d kJ/mol，故向某容器中通人1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ |
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应II：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）
