题目
题型:不详难度:来源:
A.由图1可知合成氨反应为自发反应,加入适当的催化剂,E和△H都减小 |
B.图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系 |
C.图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下,改变起始物n(H2)对此反应平衡的影响.可知反应物N2的转化率最高的是b点;T1>T2,K2>K1(T1和T2表示温度,K1、K2表示对应温度下平衡常数) |
D.图4表示25℃时,用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1氨水的pH随加入盐酸体积的变化 |
答案
B.向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液,分别发生:H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O,先后出现先没有沉淀、生成沉淀、沉淀溶解、沉淀不变等,故B正确;
C.由图1可知,氮气和氢气反应生成氨气的反应是放热反应,其它条件相同时,当升高温度,平衡向逆反应方向移动,导致氨气的含量减少,所以T2>T1;温度越高,氨气的含量越少,所以平衡常数越小,即K1>K2,故C错误;
D.当滴定至终点时pH迅速发生变化,曲线斜率较大,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【有关下列图象说法正确的是( )A.由图1可知合成氨反应为自发反应,加入适当的催化剂,E和△H都减小B.图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入N】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-a kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出的热量为a kJ |
B.因CuSO4•5H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+b kJ/mol,故1 mol CuSO4(s)溶于水时,放出b kJ热量 |
C.因氢气的燃烧热为c kJ/mol,故电解水的热化学方程式为2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+c kJ/mol |
D.因N2(g)+3H2(g)⇌2NH3△H=-d kJ/mol,故向某容器中通人1 mol N2与3 mol H2充分反应后,放出的热量小于d kJ |
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1
反应II:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)