题目
题型:不详难度:来源:
①
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②
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(1)反应
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(2)18g碳在空气不足时发生不完全燃烧生成CO,损失热量约为 kJ。
答案
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解析
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由盖斯定律得△H=△H1-△H2=
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(2)
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∴Q=n(C)×△H="1.5×110.5=166" kJ
核心考点
举一反三
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A.碳的燃烧热为Q1kJ/mol
B.2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量
C.一定质量的碳燃烧,生成CO2(g)比生成 CO(g)时放出的热量多
D.碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为:C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=
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A.Q2=2Q1 |
B.![]() |
C.Q1<Q2<184.8kJ |
D.Q1=Q2<92.4kJ |
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 |
B.S(g)+O2(g)====SO2(g);ΔH="b" kJ·mol-1,则a<b |
C.在相同温度下,1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 |
D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可放出148.6 kJ的热量 |
A.FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO4 |
B.2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2====2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2 |
C.Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2====2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ |
D.Fe2(SO4)3+6NaOH====2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 |
A.Na+K+![]() | B.Ca2+![]() ![]() |
C.K+ Cu2+![]() | D.Mg2+ Ca2+ Cl-![]() |
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