题目

题型：不详难度：来源：

在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q₂＞Q₁的是（   ）

A．2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH=-Q2 kJ·mol-1; 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH=-Q1 kJ·mol-1

B．S（g）+O2（g）====SO2（g） ΔH=-Q1 kJ·mol-1； S（s）+O2（g）====SO2（g） ΔH=-Q2 kJ·mol-1

C． ΔH=-Q1 kJ·mol-1； C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH=-Q2 kJ·mol-1

D．H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g） ΔH=-Q1 kJ·mol-1；

  ΔH=-Q₂ kJ·mol

答案

C

解析

相同物质反应时，影响反应热大小的因素，一是物质数量的多少，二是物质状态。A、B两组属状态不同：A组中因H₂O（l）H₂O（g）是吸热的，所以Q₁＞Q₂；B组中S（s）S（g）是吸热的，但因其是反应物，故Q₁＞Q₂。C、D两组属反应物的数量不同，量多的放热多，故C正确。