题目
题型:不详难度:来源:
(1)由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的 极反应物.
(2)Z 与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂,该化合物中含有的化学键是
(3)即热饭盒中,有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A,使用时将水加入A中,几分钟后饭菜变热了.从能量转化角度看,该过程是化学能转化为 能,写出W与水反应的化学方程式:
(4)500℃时,密闭容器中充入1mol ·L-1 CO2和3mol ·L-1 H2发生反应:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)
测得有关数据如下:
500℃时该反应的平衡常数K=" " (保留一位小数),平衡时CO2的转化率为 ,温度升高,K值增大,则正反应为 热反应(填“吸”或“放”).
(5)已知:298K时,Ca(s) =Ca2+(g) +2e- ; △H="+" 1807kJ.mol-1
1/2O2(g)+2e-= O2- (g); △H=+986kJ.mol-l
Ca2+(g) +O2-( g)=" CaO(s)" ; ΔH="-" 3528. 5kJ.mol-l
298K时,金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为:
答案
(2)离子键和共价键(1分)
(3)热(1分)Mg +2H2O Mg( OH)2+H2↑2分,△不写不扣分)
(4)5.3(2分)75%(2分)吸(1分)
(5)Ca(s)++ O2(g) = CaO(s) ; △H="-" 735. 5kJ·mol-1 (2分)
解析
核心考点
试题【(12分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X、Y、Z位于不同周期,Y是形成化合物种类最多的元素,W2+与Ne原子具有相同的电子层结构.(1)】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H= +131.3 kJ•mol-1(······①
(1)实际工业生产中,向炭层间隔交替通入水蒸气和空气,其中通入空气的原因是由于该反应是吸热,导致炭层温度降低,须及时通入富氧空气促进炭层的燃烧放热:
C (s) + O2(g)= CO2 (g);△H = -393.5kJ·mo1-1 ······②
为保持生产的连续性,若不考虑其它热量的产生和损耗,则每间隔应通入的水蒸气和空气的体积比(同温同压)约为多少?(设空气中氧气的体积占1/5)
(2)一定温度下,三个容器中均进行着上述反应①,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
(3)生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得。利用乙醇可进而获得合成气(CO、H2)。用乙醇生产合成气有如下两条路线:
a、水蒸气催化重整:CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g)
b、部分催化氧化:CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g)
某生物质能研究所准备利用乙醇得到的合成气合成一种生物汽油。乙醇各分一半按a、b两式反应。合成气合成生物汽油的反应为:2mCO+(2m+n)H2→2CmHn+2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y两种成分,且X、Y都是有8个碳原子的烃,X是苯的同系物,Y是烷烃。
①X的分子式为 ,Y的分子式为 。
②50吨质量分数为92%的乙醇经上述转化(假定各步转化率均为100%),则最终可获得X的质量为多少吨?
A.图①表示可逆反应“A2(g)+B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0 | B.图②是在电解氯化铜稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体的物质的量之比一定为1:1 | C.图③表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0 | D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影响,甲的压强大 |
① CH4(g)+4NO2(g)-4NO(g)+ CO2(g)+2H2O(g); ⊿H=-574kJ/mol
② CH4(g)+4NO(g)-2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g); ⊿H=-1160kJ/mol
下列选项正确的是
A.x=1.6时,每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH4 |
B.CH4(g)+2NO2(g)-N2(g)+ CO2(g)+2H2O(l); ⊿H≥-867kJ/mol |
C.若0.2molCH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为287 kJ |
D.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为0.8mol |
A.Cl2→ Cl + Cl | B.H + Cl → HCl |
C.C + O2 → CO2 | D.H+ +OH— → H2O |
(1)经测定,20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气,放热2418.0kJ,写出该反应的热化学方程式 ;
已知:3Fe (s)+2O2(g)="=" Fe3O4(s) △H=-1118.4kJ• mol—1,根据以上信息,则反应 3Fe(s)+4H2O(g)==Fe3O4(s)+4H2(g) 的△H= ,该反应达平衡时,化学平衡常数表达式K= 。
(2)某学生实验小组用50mL0.50mol•L—1的盐酸与50mL0.50mol•L—1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
①图中装置缺少的一种仪器,该仪器名称为 。
②将反应混合液的 温度记为反应的终止温度。
③下列说法正确的是
A.小烧杯内残留有水,会使测得的反应热数值偏小 |
B.酸、碱混合时,应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中,以防液体外溅 |
C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 |
D.可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验 |
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