题目
题型:不详难度:来源:
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+285.8kJ·mol-1 |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=—517.6kJ·mol-1 |
C.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)ΔH=—285.8kJ·mol-1- |
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+517.6J·mol-1 |
① P4(s,白磷)+ 5O2(g)=P4O10(s); ΔH=—2983.2kJ·mol-1
② P(s,红磷)+ 5/4 O2 (g) ="1/4" P4O10(s) ΔH=—738.5kJ·mol-1-
则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。相同的状况下,能量较低的是_________;白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)
答案
(2) P4(白磷、s)==4P(红磷、s)ΔH=—29.2kJ·mol-1 (3分) 、
红磷 、 低 (各2分)
解析
核心考点
试题【(1)已知:在1×105Pa条件下,氢气的标准燃烧热是285.8 kJ·mol-1,下列热化学方程式正确的是 ( )A.H2O(g)=H2(g)+1】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Q2= | B.Q2<="197" kJ | C.Q2<Q1<197 kJ | D.Q1=Q2="197" kJ |
A.①的反应热为221 kJ/mol |
B.稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol |
C.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ 热量 |
300℃时情况,c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况,则下列叙
述正确的是( )
A.A2、B2、AB均为气体,正反应放热 |
B.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应放热 |
C.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热 |
D.AB为固体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热 |
取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示的装置中
进行反应和测定中和反应的反应热。
(1)图3-4装置缺少的一种仪器是____________,装置中还存在的错误有____________,这种错误会造成最高温度读数____________(填“增大”、“减小”或“无影响”)。
(2)大烧杯杯口若不盖硬纸板,测得的中和热的数值将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是,中和后生成溶液的比热容为C J/(g.℃)反应前的温度为18℃,反应后最高温度为t℃,则中和热的计算式是△H=________________________。
(4)实验中,若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验,与上述实验结果相比,则放出的热量____________(填“增多”、“减小”或“相等”),测得的中和热____________
(填“相同”或“不相同”)。
A.在101 kPa、25 ℃时,中和热为57.3 kJ/mol,则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为: Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol |
B.在101 kPa、25 ℃时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;则氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol |
C.pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合,由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性 |
D.在相同情况下,强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强 |
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