题目
题型:不详难度:来源:
取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示的装置中
进行反应和测定中和反应的反应热。
(1)图3-4装置缺少的一种仪器是____________,装置中还存在的错误有____________,这种错误会造成最高温度读数____________(填“增大”、“减小”或“无影响”)。
(2)大烧杯杯口若不盖硬纸板,测得的中和热的数值将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是,中和后生成溶液的比热容为C J/(g.℃)反应前的温度为18℃,反应后最高温度为t℃,则中和热的计算式是△H=________________________。
(4)实验中,若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验,与上述实验结果相比,则放出的热量____________(填“增多”、“减小”或“相等”),测得的中和热____________
(填“相同”或“不相同”)。
答案
(2)减小
(3)--4C(t-18)KJ∕mol
(4) 增多 、相同
解析
核心考点
试题【根据中和热的测定实验填空。取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热。(】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在101 kPa、25 ℃时,中和热为57.3 kJ/mol,则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为: Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol |
B.在101 kPa、25 ℃时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;则氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol |
C.pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合,由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性 |
D.在相同情况下,强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强 |
A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率,减小实验误差 |
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 |
C.用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同 |
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 |
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(1) △H =" -" 285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是 ( )
A.吸热44kJ | B.吸热2.44KJ |
C.放热44kJ | D.放热2.44KJ |
(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是a kJ·mol-1,H-H键的键能是b kJ·mol-1;N-H键的键能是c kJ·mol-1。由N2和H2合成1mol NH3时可放出 kJ的热量。
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;
下列说法正确的是( )
A.比稳定,由转化为是吸热反应 |
B.比稳定,由转化为是放热反应 |
C.等质量的比能量高,由转化为是放热反应 |
D.等质量的比能量低,由转化为是吸热反应 |
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