题目
题型：不详难度：来源：
H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 | ||||
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6
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分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行题型：单选题难度：偏易来源：不详
答案
| B | ||||
| 略 | ||||
| 365572 | 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O.. | |||
| 389489 | 常温下，已知：4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH14Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(.. | |||
| 320188 | （8分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条.. | |||
| 332239 | （8分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H="a"kJ·mol－1，反应过程的能量变化.. | |||
| 320096 | 下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．H+H=H—HB．H—C.. | |||
| 379034 | 下列反应中的能量变化关系符合下图所示的是A．盐酸与烧碱反应B．天.. | |||
下图是反应CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是
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| 近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景。已知4.4 g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。 (1)该反应的热化学方程式为：__________________________________________. (2)在270℃、8 MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48 m3(已折合为标准状况)的CO2在合成CH3OH气体过程中能放出热量________ kJ. (3)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol，则CO2气体与H2气体反应生成CH3OH气体16g和液态水时放出热量为 kJ． | ||||
| 分别取40mL的0．50mol/L盐酸与40mL 0．55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。 （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57．3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ； （2）如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）； （3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4．18×10－3 kJ/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：   依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数） （4）若用0．50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 | ||||
| 已知热化学反应方程式： Zn(s)+1/2O2(g)  ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1Hg(l)+ 1/2O2(g) HgO(s);ΔH="-90.84" kJ·mol-1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为
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下列关于盖斯定律的说法不正确的是
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