题目
题型：不详难度：来源：
Zn(s)+1/2O2(g)
ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1Hg(l)+ 1/2O2(g)
HgO(s);ΔH="-90.84" kJ·mol-1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)
ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为| A．ΔH="+260.7" kJ·mol-1 | B．ΔH="-260.7" kJ·mol-1 |
| C．ΔH="-444.2" kJ·mol-1 | D．ΔH="+444.2" kJ·mol-1 |
答案
解析
核心考点
试题【已知热化学反应方程式：Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1Hg(l)+ 1/2O2(g) HgO(s);ΔH="-】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 |
| B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 |
| C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 |
| D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热 |
| A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 |
B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的 不同 |
C．某醋酸溶液的 ，将此溶液稀释10倍后，溶液的 ，则b﹤a+1 |
D． 盐酸的 ,1.0×10-8mol∕L盐酸的 |
| A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH＝-801.3KJ/mol 结论：CH4的燃烧热为801.3KJ |
B．Sn(s，灰) Sn(s，白)；ΔH＝+2.1KJ/mol（灰锡为粉末状）结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏 |
| C．稀溶液中有：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝-57.3KJ/mol 结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57.3KJ的能量 |
| D．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－393.5kJ·mol－1， |
结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定
|
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数K= ▲ 。（计算结果保留小数点后两位数字） ⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。
（已知：T1<T2）
①反应 2NO(g)
N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”) ▲ 反应。②一定温度下，能够说明反应 2NO(g)
N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是（填序号）▲ 。a．容器内的压强不发生变化 b．NO分解的速率和NO生成的速率相等
c．NO、N2、O2的浓度保持不变 d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2
⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－867 kJ·mol-1
△H2＝ ▲ 。
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 ▲ 。
Hg（l）＋1/2O2（g）＝HgO（s） △H ＝－a kJ·mol－1
Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H ＝－b kJ·mol－1
由此可知反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓变为
| A．－（b-a） kJ·mol－1 | B．+（b-a） kJ·mol－1 |
| C．(b-a) kJ·mol－1 | D．(b+a)kJ·mol－1 |
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