题目
题型:不详难度:来源:
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H=- A kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=- B kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= + C kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式:
答案
(1)CH3OH(l)+3/2 O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)△H="-725.76kJ/mol " (2分)
(2) CO (g)+ FeO (s)=CO2(g) +Fe (s) (3分)
解析
核心考点
试题【(5分)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.某反应的生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0 |
B.化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
C.SO2能溶于水,所得溶液能导电,所以SO2是电解质 |
D.计算某反应的反应热可用生成物的键能总和减去反应物的键能总和 |
A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 | B.吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量 | C.电能是经过一次能源加工转换得到的能源,因此,属于二次能源 | D.断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放 |
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复至常温,后者放热量多 |
B.在101 kPa 时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ;△H =" +285.8" kJ / mol |
C.已知中和热为57.3 kJ·mol-1,若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ |
D.Ba(OH)2·8H2O (s) + 2NH4Cl (S) = BaCl2 (s) + 2NH3(g) + 10H2O(l);△H<0 |
(1)控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径,其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如2CO2(g)+2H2O(1)
2CO2(g)+3H2O(1)
则由C2H5OH(1)转化为C2H4(g)和H2O(1)的热化学方程式为 。
(2)为探究反应6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)发生的适宜条件,现改变氢碳比[n(H2)/n(CO2)]和温度等条件进行了如下实验:
根据表中实验数据分析:
①该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
②为提高CO2的平衡转化率,可采取的措施有 (写出一条即可)。
(3)一定条件下,将3 mol H2和1mol CO2气态混合物充入2L密闭容器中,发生如下反应:3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2min时该反应达到平衡,测得CH3OH的物质的量浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是 。
A.该反应的平衡常数表达式为 |
B.CO2的平衡转化率为40% |
C.2min内H2的平均反应速率为0.3mol/(L·min) |
D.该反应达到平衡状态的标志是混合气体的密度不发生改变 |
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