题目
题型：不详难度：来源：
CO2 (g)+ H2 (g)反应过程能量变化如右图所示，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为： 。
答案
放热 CO(g) + H2O (g)
CO2(g) + H2(g) ; △H=—41kJ/mol。解析
核心考点
试题【（4分）已知一定条件下，CO(g) + H2O (g) CO2 (g)+ H2 (g)反应过程能量变化如右图所示，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＝－92.4kJ·mol－1在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ是 。
2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ?mol-1，充分反应后放出的热量为| A．等于92.4kJ | B．等于46.2kJ | C．大于46.2kJ | D．小于46.2kJ |
| A．Q1+ Q2＜2Q3 | B．Q1+ Q2＞2Q3 |
| C．Q1+ Q2＜Q3 | D．Q1+ Q2＞Q3 |
| A．1/2 mol N2和3/2 mol H2转变为原子是放出能量a KJ |
| B．1mol N 和3mol H结合成1mol NH3（g）时放出热量b KJ |
| C．1mol NH3（l）转变为1mol NH3（g）时放出热量 c KJ |
| D．1/2 mol N2和3/2 mol H2反应生成1mol NH3（l）是吸热反应 |
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