下列表述中正确的是（）A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行B．已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4mo - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列表述中正确的是（）

A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行

B．已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4molSO₂参加上述反应放出354kJ热量，则SO₂的转化率最接近于90％

C．在Na₂SO₄溶液中加入过量的BaCl₂后，溶液中不存在SO₄^2-

D．1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，后者比前者△H大

答案

解析

正确答案：B
A、不正确，熵变和焓变共同决定反应的自发性
B、正确，SO₂的转化率：345÷（197×2）×100%=87.6%
C、不正确，溶液中存在BaSO₄的溶解平衡；
D、后者△H小，醋酸电离吸热，中和时放热少，△H大。

核心考点

试题【下列表述中正确的是（）A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行B．已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4mo】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是( )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，所以金刚石比石墨稳定

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有关化学反应热效应及反应自发性的下述描述，其中正确的是

A．由CH₃(CH₂)₂CH₃(g)+13/2O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g) △H= -2658 kJ·mol^-1,可知正丁烷的燃烧热为：-2658 kJ·mol^-1。

B．OH(aq)^-+ H(aq)⁺＝ H₂O(l)△H＝-57.3kJ?mol^-1, 故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ

C．2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)； ΔH＝-566 kJ·mol^-1，N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol^-1，则2CO(g)＋2NO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH=-746 kJ·mol^-1

D．若反应2AB(g)

C(g) + 3D(g) 在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该正反应的△H＜0、△S＞0

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下列说法中错误的是

A．在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态

B．热化学方程式的化学计量数不能表示分子的个数

C．反应热指的是反应过程中放出的热量

D．所有的化学反应都伴随着能量的变化

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垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能和

A．太阳能

B．氢能

C．电能

D．化学能

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太阳能的利用方式基本上有下列方式中的

A．光-热转换	B．光-电转换
C．光-化学能转换	D．光-生物质能转换

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