题目
题型：不详难度：来源：
| A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行 |
B．已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于90％ |
| C．在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42- |
| D．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H大 |
答案
解析
正确答案：B
A、不正确，熵变和焓变共同决定反应的自发性
B、正确，SO2的转化率：345÷（197×2）×100%=87.6%
C、不正确，溶液中存在BaSO4的溶解平衡；
D、后者△H小，醋酸电离吸热，中和时放热少，△H大。
核心考点
试题【下列表述中正确的是（ ）A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行B．已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4mo】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 |
| C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 |
| D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，所以金刚石比石墨稳定 |
| A．由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H= -2658 kJ·mol-1,可知正丁烷的燃烧热为：-2658 kJ·mol-1。 |
| B．OH(aq)-+ H(aq)+ ＝ H2O(l)△H＝-57.3kJ?mol-1, 故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ |
| C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝-566 kJ·mol-1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol-1，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=-746 kJ·mol-1 |
D．若反应2AB(g) C(g) + 3D(g) 在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该正反应的△H＜0、△S＞0 |
| A．在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态 |
| B．热化学方程式的化学计量数不能表示分子的个数 |
| C．反应热指的是反应过程中放出的热量 |
| D．所有的化学反应都伴随着能量的变化 |
| A．太阳能 | B．氢能 | C．电能 | D．化学能 |
| A．光-热转换 | B．光-电转换 |
| C．光-化学能转换 | D．光-生物质能转换 |
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