题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,该反应燃烧的热化学方程式是
____________________________________________________
(2)如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为:_________________________________。
答案
(2)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1
解析
(2)由图可知反应放出的能量是600-508=92 kJ,故热化学方程式为N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1。
核心考点
试题【(4分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式:(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,该反应燃烧的热化学方程式是______________】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴大小烧杯间填或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)。其原因是 。
⑶大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用 。
⑵ (填“能”盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量 (“增加”、“减少”或“不变”),所求中和热数值 (“增加”、 “减少”或 “不变”)。
(1)N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)放出46.1KJ热量
(2)航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种,它们放电时的总反应可以表示为2H2 + O2 =2H2O,酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+,则其正极反应可以表示为; ;碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱,其正极反应可以表示为:O2+2H2O+4e-=4OH-,则其负极反应可以表示为: 。
(3)用石墨作电极电解NaCl水溶液
阳极的电极反应 ,阴极的电极反应
(4)在粗铜精炼的反应中
当阳极,发生 (填“氧化”或“还原”)反应,
阳极的电极反应
(5)将H+、Cu2+、SO42-、Cl-五种离子组成电解质按要求进行电解:以碳棒为电极,使电解质质量减少,水量不变进行电解,应采用的电解质是 、 ;
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败
A.②③④⑤⑥ | B.②③④ |
C.②⑤⑥ | D.①③⑤ |
CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g);△H =-890.3kJ/mol,
1克氢气和1克甲烷分别燃烧后,放出的热量之比约是 ( )
A.1:3.4 | B.1:1.7 | C.2.6:1 | D.4.6:1 |
请回答下列问题:
(1) E的大小对该反应的反应热有无影响? 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ;(2)图中ΔH= kJ/mol;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ;
;
(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min),则
v(O2)= mol/(L·min)、v(SO3)= mol/(L·min);
(5)已知S (s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH 。
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