题目
题型：不详难度：来源：
①放热反应在常温下一定很容易发生，吸热反应只有在一定条件下才可发生②反应热效应的产生是由于反应前后反应物和生成物的总键能不同造成的。③任何反应中的能量变化都表现为热量变化④反应的热效应就是焓变⑤由于吸热反应后体系的能量升高，因此规定吸热反应的焓变为“+ ”
| A．②③④ | B．①③⑤ | C．①②④⑤ | D．②⑤ |
答案
解析
核心考点
试题【下列判断正确的是①放热反应在常温下一定很容易发生，吸热反应只有在一定条件下才可发生②反应热效应的产生是由于反应前后反应物和生成物的总键能不同造成的。③任何反应中】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：
（2）将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。
下列叙述正确的是
| A．做该实验时环境温度为22 ℃ | B．该实验表明化学能可以转化为热能 |
| C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L | D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
（保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计）；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7 ℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有：
①煅烧石灰石 ②氨水和醋酸混合 ③液化石油气燃烧④Ba(OH)2•8H2O固体和氯化铵固体充分混合 ⑤在家中用铁钉和醋酸制取少许氢气
⑥人体内的呼吸作用 ⑦绿色植物的光合作用
（2）①甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6kJ，其热化学方程式是______________________
②已知H2O(g)＝H2O (l) DH2＝–44 kJ·mol－1，则16g甲硅烷完全燃烧生成水蒸气时放热_________KJ。
| A．当∆H﹤0时，表示该反应为吸热反应 |
B．相同条件下，溶液中 、 、 的氧化性依次减弱 |
| C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 |
| D．钢铁吸氧腐蚀的正极电极反应：O2＋2H2O＋4e－==4OH－ |
| A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以能量不变 |
| B．反应中放出的能量与反应物的用量有关 |
| C．该反应的化学能可以转化为电能 |
| D．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| A．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 |
| B．开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 |
| C．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质 |
D．阴极射线、 -粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献 |
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