题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验中玻璃棒的作用是 。
(2)写出有关反应的化学方程式 。
(3)实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。
(4)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应,这是由于反应物的总能量 (填“小于”或“大于”)生成物的总能量。
答案
(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3 ↑+10H2O (2分)
(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起(2分),有少许刺激性气味(2分)
(4),吸热(1分),小于(1分)
解析
(2)强碱和铵盐反应产生氨气,方程式为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3 ↑+10H2O。
(3)由于反应是吸热反应,致使周围环境的温度降低,所以会出现结冰现象。同时有少许刺激性气味产生。
(4)反应吸热,说明反应物的总能量低于生成物的总能量。
核心考点
试题【(10分)将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入烧杯中,将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.石灰石的分解 | B.焦炭和二氧化碳共热 |
C.钠和水反应 | D.氢气还原氧化铁 |
(1)图中两个框中的X、Y为循环过程中反应物和生成物的分子式。则X是 ;Y是 、 (填分子式)。
(2)从能量转换的角度看,过程II主要是_______能转化为________能。
(3)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ,写出该反应的热化学方程式
A.正反应为放热反应 |
B.加入催化剂,该化学反应的反应热变大 |
C.反应物总键能高于生成物总键能 |
D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率 |
A.氯酸钾分解制氧气 | B.氯化铵加热制备氨气 |
C.氢气还原氧化铜 | D.实验室制备氢气 |
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