题目
题型:不详难度:来源:
A.氯酸钾分解制氧气 | B.氯化铵加热制备氨气 |
C.氢气还原氧化铜 | D.实验室制备氢气 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.生石灰溶于水 | B.葡萄糖在人体内氧化分解 |
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 | D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 |
A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 |
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
D.反应物总能量和生成物总能量相对大小决定该反应是吸热反应还是放热反应 |
A.葡萄糖在人体内缓慢氧化 | B.灼热的炭和二氧化碳气体化合 |
C.煤的燃烧 | D.过氧化钠与水的反应 |
A.具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应 |
B.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 |
C.升温能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
D.催化剂不影响反应活化能,从而只影响反应速率不影响化学平衡 |
Fe(s) + 1/2O2(g)
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2Al(s) + 3/2O2(g)
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则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是______________________________________________________ 。
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