题目
题型:不详难度:来源:
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A.逆反应速率:a点小于点c |
B.反应物浓度:a点小于点b |
C.反应在c点时SO2的转化率最大 |
D.反应物的总能量低于生成物的总能量 |
答案
解析
试题分析:本题主要结合坐标图考查化学反应速率。
选项A、a点的正反应速率比c点小,反应向正反应方向进行,故逆反应速率a<c;
选项B、a点的正反应速率比b点小,反应向正反应方向进行,故b点的反应物浓度应较小;
选项C、c点时正反应的速率达到最大值,并不意味着反应物的转化率就最大;
选项D、此题中没有给出反应过程中能量的变化,因此无法的出反应物与生成物总能量的大小;
点评:本题是对反应速率及化学平衡的相关考查,其难点在于以坐标图的形式,综合考查了图形分析能力。读懂图形,是解题的关键,可将数学中的数形结合思想应用到化学中。
核心考点
试题【向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应: SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 达到平衡,正反应速率随时间变化如右图所示。则正】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)25℃时,0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度 (填“大于”、“等于”或“小于”) 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合,混合溶液中
2c(NH4+)>c(NO3-),所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。
则该反应的热化学方程式是 。
(4)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。
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已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol
2NO (g)+O2(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-112.3kJ/mol
则反应:2NO(g)+CO(g)
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①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化 ③放热反应发生时不必加热 ④吸热反应在加热后才能发生 ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关 ⑥一般来说,吸热反应在一定条件下也能发生 ⑦依据盖斯定律,反应焓变的大小与反应的途径有关,无论是一步完成还是分几步完成,其总的热效应完全相同
A.②③⑥⑦ | B.③④⑤⑦ | C.④⑤⑦ | D.③④⑦ |
(1)以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点,CO2加氢制取低碳醇的反应如下:
反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol
反应II:2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol
写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式_______________
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是铁的一种重要化合物,具有极强的氧化性
①电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO42-,该电极反应式为_________________
②与MnO2—Zn电池类似,K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作正极材料,其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-,则该电池总反应的离子方程式为__________________
(3)amol FeS与bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为_____
①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④VC-
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2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-Q2 ②
H2O(g)===H2O(l) ΔH=-Q3 ③
常温下,取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为( )
A.4Q1+0.5Q2 | B.4Q1+Q2+10Q3 | C.4Q1+2Q2 | D.4Q1+0.5Q2+9Q3 |
(1)NO2可用水吸收,也可用NH3处理,也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1
若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为______kJ。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)
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2NO(g)+O2(g)
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(ⅰ)则反应NO2(g)+SO2(g)
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(ⅱ)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。
A.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 B. 体系压强保持不变
C. 混合气体颜色保持不变 D. SO3和NO的体积比保持不变
(ⅲ)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图(左)所示。平衡状态由A变到B时.平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)
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(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)
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