题目

题型：不详难度：来源：

(10分)氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)25℃时，0.1mol/LNH₄NO₃溶液中水的电离程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等体积混合，混合溶液中
2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                       。
(3)发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。
则该反应的热化学方程式是                       。
(4)右图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图。

已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)       △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g) △H＝－112.3kJ/mol
则反应：2NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H是       。

答案

（1）大于 
（2）c(NO₃^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
（3）2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋2H₂O (g) △H＝－1136kJ/mol
（4）－760.3kJ/mol

解析

试题分析：(1)NH⁴⁺会水解，促进了水的电离，而OH^—抑制了水的电离，因此，0.1mol/L
NH₄NO₃溶液中水的电离程度大于0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
(2)两溶液混合后，所得溶液的溶质为NaNO₃、NH₃·H₂O、NH₄NO₃。因溶液中2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，故NH₃·H₂O的电离大于NH₄⁺的水解，因此溶液呈碱性，故各离子的浓度大小为
c(NO₃^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
(3)N₂H₄与NO₂反应的化学方程式为：2N₂H₄+2NO₂=3N₂+4H₂O；已知16g（即0.5mol）气体在上述反应中放出284kJ的热量，则设2mol该气体反应放出的热量为x，可得等式：
  x=1136kJ，所以，此热化学方程式为2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋2H₂O (g) △H＝－1136kJ/mol
(4)根据盖斯定律，可计算求得此反应的△H=－760.3kJ/mol
点评：本题主要考查了电解质溶液中离子浓度大小的比较、热化学方程式的书写等内容。
对于溶液中离子浓度大小的比较，需充分考虑溶液中离子的水解与电离；
对于热化学方程式的书写，应注意与普通化学方程式书写的区别，同时反应热的计算主要应用盖斯定律。