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题目
题型:不详难度:来源:
在25℃、101kPa 下:①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=-414KJ/mol;
②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s)   △H2=-511KJ/mol。下列说法不正确的是(  )
A.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数相同
B.①和②说明Na2O2Na2O稳定
C.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
D.25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol

答案
C
解析

试题分析:在反应中钠都是失去1个电子,A正确;反应②放出的热量多,说明过氧化钠的能量低于氧化钠的,乙醇过氧化钠稳定性强,B正确;氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都是1:2的,C不正确;根据盖斯定律可知,①×2-②即得到Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)  △H=-317kJ/mol,D正确,答案选C。
点评:个是中等难度的试题,也是高考中的常见题型。试题设计新颖,贴近高考。在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时,侧重对学生学习方法的指导与训练,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的求知欲。
核心考点
试题【在25℃、101kPa 下:①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=-414KJ/mol;②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s)】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时,产生57.3 kJ热量的是
A.稀HCl和稀NaOH
B.1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
C.500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
D.500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

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下列反应是吸热反应的是 
A.铝片与稀盐酸反应B.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应
C.灼热的碳在足量O2中燃烧D.酸碱中和反应

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某学生用下图1所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴
加试剂Y时,看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应;
②生成物的总能量比反应物更高;③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转
化为热量而释放出来。其中正确的是  
A.①②③B.②③C.①②D.①③

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已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和单质碘反应生成1 mol HI需要     (填“放出”或“吸收”)            k J的热量。
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某反应:A = B + C 在室温下不能自发进行,在高温下能自发进行,对该反应过程△H、△S的判断正确的是(  )
A.△H<0、△S<0B.△H>0、△S<0
C.△H<0、△S>0D.△H>0、△S>0

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