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题目
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下列热化学方程式及说法正确的是(       )
A.CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= —890KJ
B.丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol,则:
C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)△H=" —2878kJ/mol"
C.2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,
则:H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);△H="+242" kJ·mol-1
D.CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)△H=-akJ·mol-1,a就为中和热的值

答案
B
解析

试题分析:A项:△H的单位是kJ/mol,故错;C项:反应是放热反应,△H<0,故错;D项:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热,故错。故选B。
点评:本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题,标注物质的聚集状态和反应的焓变是书写基本要求,题目较简单。
核心考点
试题【下列热化学方程式及说法正确的是(       )A.CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= —890KJB.丁烷的燃烧热是2878 】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)氯元素的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式:                                                               
(2)已知:Fe2O3(s) + 3/2C(s) = 3/2CO2(g) + 2 Fe(s) ΔH =234.1 kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g)  ΔH = —393.5 kJ·mol-1
则2 Fe(s)+ 3/2O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔH        kJ·mol-1
(3)意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示。已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据,写出N4气体转变为N2的热化学方程式:                                 

(4)下图是丙烷(C3H8)、二甲醚(CH3OCH3)燃烧过程中能量变化图,其中x为各自反应中对应的系数。根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式:                                        
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已知:红磷转化成白磷是吸热反应。据此,下列判断或说法中正确的(  )
A.在相同的条件下,白磷比红磷稳定
B.在相同的条件下,等质量的红磷和白磷分别燃烧,白磷放出的热量多
C.红磷和白磷互称为同位素
D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

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下列反应属于放热反应的是       属于吸热反应的是      (填字母) 。      
A.铝片与稀H2SO4反应制取H2
B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C.葡萄糖在人体内氧化分解
D.氢氧化钾和硫酸中和
E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
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已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是(     )。
A.该反应为放热反应
B.该反应为吸热反应
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应只有在加热条件下才能进行

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下列说法正确的是
A.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的
百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率

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